Ідеальний газ – це модель газу, яка передбачає відсутність взаємодії між його молекулами. Насправді такий газ не існує, але модель ідеального газу широко використовується у фізиці для спрощення обчислень та опису різних фізичних процесів.
Робота ідеального газу – це енергія, яку газ передає навколишньому середовищу чи одержує від неї внаслідок виконання роботи. Робота може відбуватися при зміні обсягу газу або його зміщенні в просторі. Розмір роботи визначається як добуток сили, прикладеної до газу, на переміщення газу у напрямку сили.
Формула для розрахунку роботи ідеального газу виглядає так: Робота = сила * переміщення. Однак, у разі ідеального газу, сила, що додається до газу, дорівнює нулю, оскільки молекули газу не взаємодіють одна з одною. Тому робота ідеального газу завжди дорівнює нулю.
| Величина | Позначення | Значення | Одиниці виміру |
|---|---|---|---|
| Тиск | P | 101325 | Паскаль |
| Об `єм | V | 22.4 | літр |
| Температура | T | 273.15 | кельвін |
| Кількість речовини | n | 1 | моль |
| Ідеальний газовий закон | PV = nRT | Робота | Джоуль |
Як розрахувати роботу ідеального газу?
A = p∆V. (1) Якщо V1 і V2 початковий та кінцевий обсяг газу, то для роботи газу маємо: A = p(V2 – V1). Зобразивши цей процес на pV-діаграмі, бачимо, що робота газу дорівнює площі прямокутника під графіком нашого процесу (рис.
Чому дорівнює робота газу формула?
A = p * ΔV, де р – тиск газу (Па), ΔV = (V₂ – V₁) – об'єм (м³).
Чому дорівнює робота ідеального газу при ізохорному процесі?
У ізохорному процесі (V = const) газ роботи не здійснює, A = 0. В ізобарному процесі (p = const) робота, що здійснюється газом, виражається співвідношенням: A = p (V2 – V1) = pΔV. В ізотермічному процесі температура газу не змінюється, отже не змінюється і внутрішня енергія газу, ΔU = 0.